22. Dung dịch A có chứa 1 gam NaOH, dung dịch B có chứa 1 gam HCl. Đ ổ dung d ịch A vào dung d ịch B thì thu được dung dịch C. Hãy cho biết pH của dung dịch C nằm trong khoảng nào? Giải thích. 23. Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4%. Tính nồng độ ph ần trăm c ủa PH dung dịch thu được là. Khi trộn 100 ml dung dịch Ba (OH)2 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO3. Thể tích dung dịch HNO3 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dung dịch có pH=12 . Giá trị của a là ? #Hóa học lớp 11 1. Khánh Đan 18 tháng 10 2020 lúc 16:24. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a [đã giải] Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+] [OH-] = 10-14) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có pH là. Khi trộn 100 ml dung dịch Ba (OH)2 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là: Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu (trong các . nH2SO4 = = 0, = 0,01 mol nNaOH = = 0, = 0,03 mol H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Ban đầu 0,01 0,03 Phản ứng 0,01 0,02 0,01 0,02 Sau pư 0 0,01 0,01 0,02 Sau phản ứng \[O{H^ - }] = \frac{{0,01}}{{0,1 + 0,15}} = 0,04M\ ⇒ pOH ≈ 1,4 hay pH = 12,6. $n_{HCl}=0, mol$ $n_{H_2SO_4}=0, mol$ $HCl→H^++Cl^-$ $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$ $⇒n_{H^+}=n_{HCl}+ mol$ $-V_{dd}=0,1+0,1=0,2 l$ $⇒[H^+]=\frac{0,002}{0,2}=0,01 M$ $⇒pH=-log[H^+]=-log0,01=2$ -Nguyễn Hoạt- Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstars vote

trộn 100ml dung dịch có ph 1